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Disoluciones. Solubilidad.

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    Las disoluciones y la teoría cinético molecular

    Disoluciones verdaderas

    Concentración de una disolución:

    Solubilidad en agua y temperatura


 

Las disoluciones y la teoría cinético molecular.

Durante el proceso de disolución se produce un reajuste entre las sustancias que forman los componentes de la mezcla homogénea:

 

Si el soluto es un sólido, se rompe la estructura rígida del mismo por la atracción de las partículas del disolvente.

una vez disgregadas las partículas del sólido se integran en los huecos de las del disolvente.

Si el soluto es gas o líquido, la disolución es más fácil dado que no hay que disgregar ninguna estructura rígida.

Al integrarse las partículas del soluto en huecos de las del disolvente, el volumen final de la disolución no será la suma de los volúmenes individuales.

 

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Disoluciones verdaderas.

Por definición las disoluciones son mezclas homogéneas en las que no es posible distinguir las partículas de los componentes. Las disoluciones verdaderas son aquellas en las que los componentes son de magnitud molecular. Se consideran verdaderas aquellas en las que el tamaño de las partículas que las componen son inferiores a un nanómetro (109 m).

Las disoluciones se pueden clasificar de forma cualitativa en función de la relación entre soluto y disolvente:

Normalmente los conceptos de disolución diluida y concentrada se usan para realizar comparaciones entre dos disoluciones: La disolución A es más concentrada que la B, o la disolución B es más diluida que la A.

 

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Concentración de una disolución.

La concentración de una disolución expresa de forma numérica la proporción entre el soluto y el disolvente de una disolución.

La proporción se expresa de diversas formas: gramos / litro de disolución; tanto por ciento en peso, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar, etc. Nos vamos a quedar con las dos primeras formas.

  1. Gramos por litro de disolución. Expresa la cantidad de soluto en gramos dividido por el número de litros de la disolución:

 

Ejemplo 1. Hay que preparar un litro de una disolución de 20 g / l de sal en agua. ¿Cómo se hace?

Ejemplo 2. ¿Cómo preparar 2,5 litros de una disolución de 10 g/l de sal en agua?

 

  1. Tanto por ciento en peso. Expresa el número de gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución:

Teniendo en cuenta que la masa de la disolución es la suma de la masa de soluto más la de disolvente (ojo las masas sí se suman, no los volúmenes), la fórmula anterior quedaría de esta forma:

 

Ejemplo 1.  Se quieren preparar 100 g de una disolución del 5% en peso de sal en agua. ¿Cómo se hace?

Ejemplo 2. Disolvemos 20 g de sal en 180 g de agua. ¿Cuál es su concentración en tanto por ciento en peso?

 

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Solubilidad en agua y temperatura.

La solubilidad es la concentración de la disolución saturada. Depende de varios factores, entre ellos de la temperatura y se suele expresar en gramos del soluto por cada 100 cm3 de disolvente. Si la queremos expresar en g soluto / l de disolvente deberemos multiplicar la anterior por diez.

La solubilidad de casi todas las sustancias sólidas en líquidos, aumenta con la temperatura. La influencia de la temperatura en la solubilidad se refleja en las curvas de solubilidad.

Las curvas de solubilidad representan la concentración a la que el soluto se encuentra saturado. Se representa en el eje de abscisas (eje de las X) la temperatura, y en el eje de ordenadas (eje de las Y) la solubilidad (concentración en gramos de soluto por cada 100 cm3 de agua o concentración en gramos de soluto por litro de disolvente).

Los gases disminuyen su solubilidad en los líquidos al aumentar la temperatura.

 

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