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Soluciones a los problemas propuestos de determinación de fórmulas

  1. Deduce la fórmula empírica de de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. Datos: MNa = 23 u ; MCl = 35,5 u ; MO = 16 u.

Elemento

Masa en la muestra

Masa atómica

Relación de átomos

Relación números enteros sencillos

Na

21,6 g

23 u

21,6 / 23 = 0,939

0,939 / 0,938 = 1

Cl

33,3 g

35,5 u

33,3 / 35,5 =  0,938

0,938 / 0,938 = 1

O

45,1 g

16 u

45,1 / 16 = 2,819

2,819 / 0,938 = 3

         Fórmula empírica: NaClO3 

  1. Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc. Deduce la fórmula empírica del óxido formado. Datos: MZn = 65,38 u ; MO = 16 u.

Elemento

Masa en la muestra

Masa atómica

Relación de átomos

Relación números enteros sencillos

Zn

1,515 g

65,38 u

1,515 / 65,38 = 0,0232

0,0232 / 0,0232 = 1

O

1,886 –1,515 = 0,371 g

16 u

0,371 / 16 =  0,0232

0,0232 / 0,0232 = 1

 Fórmula empírica: ZnO 

  1. Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición porcentual en masa es 0,8% de H, 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O. Datos: Datos: MH = 1 u ; MNa = 23 u.; MP = 31 u ; MO = 16 u.

Elemento

Masa en la muestra

Masa atómica

Relación de átomos

Relación números enteros sencillos

H

0,8 g

1 u

0,8 / 1 = 0,8

0,8 / 0,794 = 1 (1,008)

Na

36,5 g

23 u

36,5 / 23 = 1,587

1,587 / 0,794 = 2 (1,999)

P

24,6 g

31 u

24,6 / 31 = 0,794

0,794 / 0,794 = 1

O

38,1 g

16 u

38,1 / 16 = 2,381

2,381 / 0,794 = 3 (2,999)

         Fórmula empírica: Na2HPO3  

  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% de S. Datos: MO = 16 u ; MCr = 52 u ; MS = 32,1 u.

Elemento

Masa en la muestra

Masa atómica

Relación de átomos

Relación números sencillos

O

48,96 g

16 u

48,96 / 16 = 3,06

3,06 / 0,51 = 6

Cr

26,52 g

52 u

26,52 / 52 =  0,51

0,51 / 0,51 = 1

S

24,52 g

32,1 u

24,52 / 32,1 = 0,764

0,764 / 0,51 = 1,5 (1,498)

 Para que la relación sea de números enteros sencillos deberemos multiplicar todo por dos: 

Elemento

Relación números enteros sencillos

O

6 · 2 = 12

Cr

1 · 2 = 2

S

1,5 · 2 = 3

     Fórmula empírica: Cr2S3O12  

  1. Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál es su fórmula molecular? Datos: MC = 12 u ; MH = 1 u

Elemento

Masa en la muestra

Masa atómica

Relación de átomos

Relación números sencillos

C

92,31 g

12 u

92,31 / 12 = 7,692

7,692 / 7,69 = 1

H

7,69 g

1 u

7,69 / 1 =  7,69

7,69 / 7,69 = 1

         Fórmula empírica: CH 

Calculemos la fórmula molecular:

·         MCH = 12 · 1 + 1 · 1 = 13 u 

·         Mf.mlecular = 78 

Fórmula molecular: (CH)x                        Mf.mlecular = MCH · x

Igualando ambas:  78 = MCH · x   ;  78 = 13x   ; x = 78 / 13 = 6

 ·         La fórmula molecular sería: (CH)6 , o sea, C6H6 

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