Enlaces del carbono.
Los
electrones de valencia del carbono pueden alojarse en orbitales s y p que en
determinados compuestos pueden formar orbitales híbridos. Es decir, los átomos
de carbono pueden alojar sus electrones de valencia en orbitales diferentes de
los que se usan cuando no se enlazan. Estos nuevos orbitales se denominan
orbitales híbridos.
Según el
compuesto, un átomo de carbono puede tener:
- Cuatro orbitales híbridos formados por el orbital s y los tres p. Estos orbitales se denominan orbitales sp3, formarían un tetraedro con ángulos de 109,5º entre orbitales.
- Tres orbitales híbridos formados por el orbital s y dos p. Estos orbitales se denominan orbitales sp2, se encuentran en el plano separados un ángulo de 120º. Quedaría un orbital p que sería perpendicular a los tres orbitales sp2.
-
Dos
orbitales híbridos formados por el orbital s y un orbital p. Estos orbitales se
denominan orbitales sp1, se encuentran en el plano separados un ángulo
de 180º. Quedaría dos orbitales p que serían perpendiculares a los dos
orbitales sp, y mutuamente perpendiculares entre sí.
Cuando dos
orbitales se enlazan de frente, se forma un enlace denominado enlace sigma σ
. Este enlace, por ejemplo, ocurre entre orbitales híbridos del carbono. Un
carbono rodeado de cuatro enlaces simples, todos estarán formados de orbitales
híbridos sp3 y los enlaces serán de tipo sigma.
Cuando
el carbono se enlaza con otro carbono por medio de un doble enlace, uno de los
enlaces es de tipo sigma, se enfrentan los orbitales sp2, mientras
que el otro es de tipo π. El enlace de tipo pi es un enlace lateral, tiene
lugar cuando se unen dos orbitales p de la misma dirección.
Cuando
tenemos un enlace triple entre dos carbonos encontramos los siguientes enlaces:
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Enlace
sigma entre orbitales híbridos sp que se enfrentan.
- Enlace pi entre dos orbitales p, uno de cada carbono, que se encuentran en una misma dirección.
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Enlace
pi entre los otros dos orbitales p, uno de cada carbono, que se encuentran en
una misma dirección, que a su vez es perpendicular a la de los otros dos
orbitales p que forman el otro enlace pi.
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