Volver

  Reacción rédox

  Conceptos imprescindibles en las reacciones rédox 

  Pila voltaica o pila galvánica

  Electrólisis

  Acumulador

Reacción rédox.

Reacción en la que se produce una variación en el número de oxidación de algunos elementos. Uno de los elementos aumenta su número de oxidación; es más positivo, o sea pierde electrones. Otro elemento disminuye su número de oxidación; es decir, es menos positivo (o más negativo), o sea, gana electrones.

Conceptos imprescindibles en las reacciones rédox.

• Oxidación. Elemento que se oxida; o sea, elemento que pierde electrones, que es más positivo al acabar la reacción.

• Reducción. Elemento que se reduce; o sea, elemento que gana electrones, que es menos positivo al acabar la reacción.

• Agente oxidante. Compuesto o elemento que se reduce y provoca la oxidación de otro.

• Agente reductor. Compuesto o elemento que se oxida y provoca la reducción de otro.

Regla para entender significado de palabras de reacciones rédox.

Piensa en qué le ocurre al hierro cuando se oxida.  Que se transforma en un compuesto con oxígeno. De cero de número de oxidación pasa a valor positivo, pierde electrones. Por tanto, comparando con lo que le ocurre al hierro, oxidarse significará pérdida de electrones. Reducirse lo contrario a oxidarse, o sea reducirse significará ganar electrones. Por otro lado recuerda:

• La sustancia oxidante se reduce.

• La sustancia reductora se oxida.

Pila voltaica o pila galvánica.

Gran parte de las reacciones rédox (reacciones de oxidación – reducción) pueden realizarse de forma que generen electricidad. En principio de puede llevar a cabo si las reacciones rédox son espontáneas y los agentes oxidante y reductor no son los mismos. Se necesita:

1. Los agentes oxidante y reductor se encuentran separados en las llamadas semicélulas, cada una de las cuáles contiene una disolución y un electrodo (conductor metálico).
2. El agente oxidante o el reductor de cada semicélula puede ser:
1. El electrodo.
2. Una sustancia sólida depositada en torno al electrodo.
3. Un gas que burbujea cerca del electrodo.
4. Uno de los solutos de la disolución.
3. Las dos semicélulas se encuentran conectadas:
1. Mediante u dispositivo que permita la circulación de los iones entre ambas: sustancia porosa, puente salino, etc.
2. Mediante un conductor que une ambos electrodos y permite el paso de la corriente eléctrica al establecerse una diferencia de potencial entre ambos.

Electrólisis.

Reacciones rédox endotérmicas que se producen al establecer una diferencia de potencial eléctrico entre dos electrodos. La diferencia de potencial eléctrico la establecemos gracias a una pila externa.

El electrodo donde se produce la reducción (ganancia de electrones), se denomina cátodo (donde van los cationes al ser electrodo negativo).

El electrodo donde se produce la oxidación (ganancia de electrones), se denomina ánodo (donde van los aniones al ser electrodo positivo).

Acumulador.

Es una pila reversible. Durante la descarga es una pila voltaica que produce electricidad. Al cargarse actúa como una cuba de electrólisis en la que se produce la reacción inversa.

Volver