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Problemas de determinación de fórmulas (ejemplos)

  1. El análisis de cierto compuesto revela que su composición porcentual en masa es 85,63% de C, 14,37% de H. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Si la masa molecular es de 28 u, ¿cuál es la fórmula molecular?
Elemento Masa relativa del elemento

(m)

 Masa atómica

(M)

(tabla periódica o datos del enunciado)

 Número relativo de átomos

(moles de cada elemento   n = m /M)

 Relación de números sencillos

(dividir anterior por el más pequeño de los tres)
C 85,63 g 12 u 85,63/12 = 7,136 7,136 / 7,136 = 1
H 14,37 g 1 u 14,37/1 = 14,37 14,37 / 7,136= 2

La fórmula empírica será :  C1H2 , o sea, CH2

La fórmula molecular será:  (CH2)x

Mf.empírica = 12 + 2·1  = 12 + 2 = 14 u

Mf.molecular = Mf.empírica · x            Mf.molecular = 28 u

Mf.empírica · x = 28 u  ;   14 · x = 28  ;  x = 28 / 14 = 2

 

  1. Un compuesto dio la siguiente composición porcentual en masa: 26,57% de K, 35,36% de Cr y 38,07% de O. Determinar la fórmula empírica del compuesto.
Elemento Masa relativa del elemento

(m)

 Masa atómica

(M)

(tabla periódica o datos del enunciado)

 Número relativo de átomos

(moles de cada elemento   n = m /M)

 Relación de números sencillos

(dividir anterior por el más pequeño de los tres)
K 26,57 g 39,10 u 26,57 / 39,10 = 0,679 0,679 / 0,679 = 1
Cr 35,36 g 52,00 u 35,36 / 52,00 = 0,680 0,680 / 0,679 = 1
O 38,07 g 16,00 u 38,07 / 16,00 = 2,379 2,379 / 0,679 = 3,5

Aquí no salen enteros sencillos todos los números; por tanto, deberé multiplicar todos por dos para que desaparezcan los decimales:

K

1 · 2 = 2
Cr

1 · 2 = 2
O

3,5 · 2 = 7

La fórmula empírica será :  K2Cr2O7 

  1. Una muestra de uranio de 2,500 g se calentó en el aire. El óxido resultante pesaba 2,949 g. Deduce la fórmula empírica del óxido.
Elemento Masa relativa del elemento

(m)

 Masa atómica

(M)

(tabla periódica o datos del enunciado)

 Número relativo de átomos

(moles de cada elemento   n = m /M)

 Relación de números sencillos

(dividir anterior por el más pequeño de los tres)
U 2,500 g 238,03 u 2,500 / 238,03 = 0,0105 0,0105 / 0,0105 = 1
O 2,949 - 2,500 = 0,449 g 16,00 u 0,449 / 16,00 = 0,0281 0,0281 / 0,0105 = 2,676

Aquí no salen enteros sencillos todos los números; por tanto, deberé multiplicar por tres dos para que se aproxime en menos de una décima a un entero:

U

1 · 3 = 2
O

2,676 · 3 = 8,03 ~ 8

La fórmula empírica será :  U2O8 

 

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