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Soluciones al control realizado el día 29-04-03

 

Las soluciones que se pueden leer en esta hoja contienen un razonamiento mínimo, en el control se debería haber explicado con más detalle la respuesta..   

2.       Rellena la siguiente tabla razonando las respuestas.

 

 

        Z (nº atómico): esquina inferior izquierda, es el número de protones del núcleo.

        nº de neutrones es igual al número másico A (esquina superior izquierda) menos el número de protones (Z)

        nº electrones es el nº protones menos la carga del átomo (si es positiva) o más la carga si es negativa).

 

3.       Escribe la configuración de los siguientes elementos.   

        Viendo la carga de cada uno, el X⁺⁴ tiene 78 - 4 = 74 electrones   y el Y^2- tiene 53 + 2 = 55 electrones

        Se debe colocar la estructura electrónica en orden de energías. Tened en cuenta que una vez lleno un subnivel,

        va al sitio que el corresponde.

 

 

4.       El análisis de cierto compuesto revela que su composición porcentual en masa es 80% de C, 20% de H. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Si la masa molecular es de 30 u, ¿cuál es la fórmula molecular? Datos: M_C = 12 u; M_H = 1 u  

 

 

        Fórmula empírica: CH₃ 

Calculemos la fórmula molecular:

·         M(CH₃) = 12 · 1 + 1 · 3 = 15 u 

·         M_f.mlecular = 30 

Fórmula molecular: (CH)_x                        M_f.mlecular = M(CH₃) · x

Igualando ambas:  30 = M(CH₃) · x   ;  30 = 15x   ; x = 30 / 15 = 2

 ·         La fórmula molecular sería: (CH)₂ , o sea, C₂H₆   

 

 

5.       Queremos preparar dos litros de una disolución de HNO₃ en agua cuya concentración sea 0,8 M. Para preparar la disolución disponemos de un frasco cuya etiqueta marca una concentración de ácido nítrico del 70% en peso y cuya densidad es de 1,41 g · ml^-1 ¿Qué volumen del frasco necesitas? Datos: M_N = 14 u; M_H = 1 u; M_O = 16 u

     

La masa molecular del ácido nítrico es:

M_{ácido nítrico} = M_H · 1 + M_N · 1 + M_O · 3 = 1 · 1 + 14 · 1 + 16 · 3 = 63 u

La masa molar del ácido nítrico es de 63 g / mol

c = n / V ; 0,8 = n / 2 ; n = 2 · 0,8 = 1,6 moles

n = m / M    (nº moles = masa en gramos / masa molar)

1,6 = m / 63  ;  m = 63 · 1,6 = 100,8 g de ácido nítrico puro

 

 

7.       Rellena la siguiente tabla razonando las respuestas.

 

 

        Z (nº atómico): esquina inferior izquierda, es el número de protones del núcleo.

        nº de neutrones es igual al número másico A (esquina superior izquierda) menos el número de protones (Z)

        nº electrones es el nº protones menos la carga del átomo (si es positiva) o más la carga si es negativa).

 

8.       Escribe la configuración de los siguientes elementos.                  

        Viendo la carga de cada uno, el Pt⁺² tiene 78 - 2 = 76 electrones   y el I^1- tiene 53 + 1 = 54 electrones

        Se debe colocar la estructura electrónica en orden de energías. Tened en cuenta que una vez lleno un subnivel,

        va al sitio que el corresponde.

 

 

9.       ¿Qué volumen ocupa un recipiente lleno de 100 g de butano (C₄H₁₀) que se encuentra a 12ºC y 2,5 atm de presión? Datos: M_C = 12 u: M_H = 1 u

   

        T = 273 + 12 = 285 K        p = 2,5 atm        V = ¿?        R = 0,082 atm·l·k^-1·mol^-1     m = 100 g

        M_butano = 12·4 + 1·10 = 58 u  ; o sea la masa molar del butano es de 58 g / mol

        n = m / M_f = 100 / 58 = 1,72

 

        p·V = n·R·T   ;  2,5 · V = 1,72 · 0,082 · 285 ; V = 16,1 l

 

10.   Queremos preparar dos litros de una disolución de HCl en agua cuya concentración sea 0,8 M. Para preparar la disolución disponemos de un frasco cuya etiqueta marca una concentración de ácido clorhídrico del 37% en peso y cuya densidad es de 1,2 g · ml^-1. ¿Qué volumen del frasco necesitas? Datos: M_Cl = 35,5 u: M_H = 1 u

   

La masa molecular del ácido clorhídrico es:

M_HCl = M_H · 1 + M_Cl · 1 = 1 · 1 + 35,5 · 1 = 36,5 u

La masa molar del ácido clorhídrico es de 36,5 g / mol

c = n / V ; 0,8 = n / 2 ; n = 2 · 0,8 = 1,6 moles

n = m / M    (nº moles = masa en gramos / masa molar)

1,6 = m / 36,5  ;  m = 36,5 · 1,6 = 58,4 g de ácido nítrico puro

 

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